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          原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．B、C、D位于同一周期相鄰位置，B和D的原子最外層電子數(shù)之比為2∶3；B、C、D分別與A形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1∶4∶1．則下列敘述中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          B和D形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)
          

          

          B．
          		

          實(shí)驗(yàn)室制備A和C兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
          

          

          C．
          		

          由B、D原子或A、B原子構(gòu)成的分子都是非極性分子
          

          

          D．
          		

          由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
          （1）D元素在周期表中的位置為
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族
          ．
          （2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
          bc
          bc
          （填寫(xiě)編號(hào)）．
          a．比較這兩種元素原子半徑的大小
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；并寫(xiě)出其中陽(yáng)離子的電子式
          ．
          （4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          ．
          （5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

          ①固體氧化物中的O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
          ②電極b為電池
          正
          正
          極，其電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ．
          ③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O
          ．
          ④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是
          Na2O2
          Na2O2
          ，該物質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
          3S+6OH-
           加熱 
          .
           
          2S2-+SO32-+3H2O
          3S+6OH-
           加熱 
          .
           
          2S2-+SO32-+3H2O
          ．
          （3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無(wú)中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
          （1）E2F的水溶液呈
           
          性，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是：
           
          ．
          （3）1molFD2在一定條件下與D2完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （4）下列變化中（如圖）的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請(qǐng)按要求寫(xiě)一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問(wèn)題．
          ①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
            
             （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是          ，該物質(zhì)的電子式是             。
            
             （2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                    。
            
             （3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問(wèn)題：
          


          （1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為      大于       （用元素符號(hào)回答）。
          


          （2）AO2和BO2分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
          


          為           
。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    
。
          


          （3）C元素在元素周期表中的位置為            
，其最高化合價(jià)為          
。C單質(zhì)晶體的堆積方式為      
    ，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為             
。
          


          （4）D與E同族且不相鄰，D存在D２＋和D３＋兩種常見(jiàn)離子，它們與K＋及CN－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D３＋與Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋與Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。請(qǐng)寫(xiě)出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕與Cl2反應(yīng)生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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