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          （1）分析下列反應中水的作用．
          A．2H2O 數(shù)學公式 2H2↑+O2↑　　　　　 B．2F2+2H2O=4HF+O2
          C．Cl2+H2O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H2O 數(shù)學公式 Fe3O4+4H2
          試用相應的反應代號（A．B．C．D．）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是______；只作還原劑的是______；既作氧化劑又作還原劑的是______；既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
          （2）寫出H2SO4的電離方程式______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）D中，水中的氫元素化合價降低，H2O只作氧化劑，B中，水中的氧元素化合價升高，水只作還原劑，A中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，C中化合價變化的元素是氯元素，水即不作氧化劑又不作還原劑，故答案為：D、B、A、C；
          （2）硫酸是強酸，能完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-．
          分析：（1）化合價升高元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
          （2）電離方程式中，離子團不能再拆．
          點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電離方程式的書寫知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版
				題型：021
			
          

						
          

          根據(jù)熱化學方程式S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是
           

          

          A．
          		

          S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          1 mol　SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          

          

          D．
          		

          1 mol　SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是(    )
          A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1
          B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1
          C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一些酸在反應中表現(xiàn)出多重性質(zhì)。例如，濃鹽酸與二氧化錳的反應： 
          MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
          在反應中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性。試分析下列反應中酸的作用。
          （1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4______________;
          (2)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑,H2SO4______________;
          (3)Cu＋2H2SO4(濃)2H2O＋CuSO4＋SO2↑,H2SO4______________;
          (4)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,HCl______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            (1)（4分）分析下列反應中水的作用。
              
            A．2H2O  2H2↑+ O2↑            B．2F2 + 2H2O  = 4HF + O2
              
          C．Cl2  + H2O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H2O  Fe3O4+４H2
              
          試用相應的反應代號（A.B.C.D.）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是________；只作還原劑的是_________；既作氧化劑又作還原劑的是________;既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
              
          （2）（2分）寫出H2SO4的電離方程式                                 
              
          

			
          

			
          
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