Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】丙池兩端的電極材料相同，應(yīng)作電解池，甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為；得電子，化合價(jià)降低，作正極，電極反應(yīng)為。乙池石墨電極與正極相連，作陽(yáng)極；電極是陰極。丙池右側(cè)與負(fù)極相連，作陰極；左側(cè)是陽(yáng)極。A項(xiàng)，根據(jù)分析知，甲池是燃料電池（原電池），實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，乙、丙池是電解池，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，據(jù)分析知，中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為，堿性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，乙池是電解池，石墨電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，移出體系的物質(zhì)可視作，加入后相當(dāng)于多引入部分，溶液變稀，不可恢復(fù)原濃度，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，標(biāo)況下，甲池消耗的物質(zhì)的量為n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，丙池中總反應(yīng)為，當(dāng)裝置中轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)，生成固體m(Mg(OH)2)=2×0.0125×58=1.45g，故D項(xiàng)正確.本題正確選項(xiàng)為D。