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          （8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
          （1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
          A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
          B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
          C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物 
          D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng) 
          （2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。 
          （3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
          （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
          A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； 
          （3） SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 ； （4） ABD
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻時，，則a=_______。
          （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時的物質(zhì)的量__________。
          （3）原混合氣體中，__________。
          （4）達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比，__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡時，要使V（正）降低、C(A)增大，應(yīng)采取的措施是（   ）
          A．降溫           B．加催化劑            C．升溫           D．加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
          ⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是           （選填序號）。

          ⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
          時間/濃度/(mol·L-1)
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          		c(H2O)
          起始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第 2 min
          		3.2
          		 
          		0.8
          		1.2
          第 4 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第 6 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          ①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
          ②反應(yīng)在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（        ）
          A．T1＜T2，P1＜P2　　　B．T1＜T2，P1＞P2　　
          C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0．1
          		0．2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0．05
          		0．05
          		0．1
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0 
          B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
          D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）
          A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B．減小壓強(qiáng)
          C．恒溫恒壓充入He氣D．降低溫度
          

			
          

			
          
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