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          【題目】原子通過(guò)得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.LiB.NaC.OD.Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Ar原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8。
          A.Li核外有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
          B.Na核外有11個(gè)電子，失去1個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
          C.O核外有8個(gè)電子，得到2個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
          D.Cl核外有17個(gè)電子，得到1個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，符合題意，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不是黃綠色的是（ ）
          A.氯化氫B.氯水C.液氯D.氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。
          　　　
          填寫下列空白：
          （1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_______。
          （3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________。
          （4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____
          （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ，簡(jiǎn)述必要的操作、現(xiàn)象_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行：
          已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br  CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

          已知D為  ，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ．
          （2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）： ．
          （3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是 ．
          （4）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
          MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH  3K2MnO4+KCl+3H2O
          K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          20℃
          K2CO3
          KHCO3
          K2SO4
          KMnO4
          s(g/100g水)
          111
          33.7
          11.1
          6.34

          已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
          實(shí)驗(yàn)流程如下：

          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①應(yīng)在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。
          A.燒杯
          B.蒸發(fā)皿
          C.瓷坩堝
          D.鐵坩堝
          （2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
          A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
          ②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是。
          ③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
          A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
          B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
          C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
          D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
          （3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是。
          （4）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
          ②量取KMnO4溶液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
          A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)圖中化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 

          A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
          C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
          （1）鈷位于元素周期表得第族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為。
          （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
          （3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
          （4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是。
          （5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
          （6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量
          （mol）
          平衡物質(zhì)的量
          （mol）
          達(dá)到平衡所需時(shí)間
          （s）
          PCl5（g）
          PCl3（g）
          Cl2（g）
          Ⅰ
          320
           0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
           0.80
          t2
          Ⅲ
          410
           0.40
          0.15
          0.15
          t3
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
          B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
          C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=  mol/（L?s）
          D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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