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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)上以NH3為原料制HNO3，將m g NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，且將生成的HNO3全部溶解于反應(yīng)生成的水中，此硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          1. A.
            77.8%
          2. B.
            50%
          3. C.
            63.5%
          4. D.
            98%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          據(jù)題可知所有NH3都形成HNO3，則
          NH3+2O2====HNO3+H2O
          則w(HNO3)=×100%=77.8%。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：
          （1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
          則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
          （2a-b-4c）kJ/mol
          （2a-b-4c）kJ/mol
          ．（用a、b、c表示）
          （3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          （填序號(hào)）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．3v正（N2）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
          ②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ，平衡常數(shù)K=
          16
          16
          ．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
          向右
          向右
          （填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“變大”“變小”“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以NH3為原料制HNO3，將m g NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，且將生成的HNO3全部溶解于反應(yīng)生成的水中，此硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）
            
          A.77.8%
            
          B.50%
            
          C.63.5%
            
          D.98%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省“江淮十校”協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(     )
          


          選項(xiàng)     敘述I                                               敘述II
          


          A           NH3溶于水，呈堿性                    工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸
          


          B           Fe3＋具有氧化性                            用KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋
          


          C           NH4Cl受熱分解成NH3、HCl       用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
          


          D           氫氟酸是強(qiáng)酸                               氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆四川省成都市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
          


          （1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為       
；為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議       。
          


          （2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
          


            已知：
          


          CO(g)+ O2(g)=CO2(g) 
△H=-283.0kJ·mol-1
          


          N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol-1
          


          三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         
；
          


          為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)/mol·L-1
          
            		
  
  
          1.00×10-3
          
            		
  
  
          1.50×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C(CO)/mol·L-1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          2.70×10-3
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


                   
          


          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=      ；
          


          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
；
          


          ③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    

          


          A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar
          


          C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度  D．縮小容器的體積
          


           
          

			
          

			
          
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