Question

 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                 B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極

C．溶液中SO₄^2－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變        D．溶液中Cu²⁺移向負(fù)極

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以選項A、B、C都是正確的，D不正確，溶液中Cu²⁺移向正極，答案選D。

考點：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點評：該題高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點考查學(xué)生對原電池原理，特別是電極名稱和電極反應(yīng)式書寫的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵。