Question

【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

試計算：（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？___

（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？___

（3）在完全反應后轉移的電子個數為多少？（用單線橋方法標出）___

Answer 1

【答案】1.12L 1mol/L

【解析】

n(Na)==0.1mol；

(1)該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積；

(2)根據Na原子守恒得n(NaOH)，再根據c=計算氫氧化鈉物質的量濃度；

(3)根據反應中電子的轉移數目和方向分析。

n(Na)==0.1mol；

(1)該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒得氫氣體積=×22.4L/mol=1.12L；

(2)根據Na原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，c(NaOH)=

==1mol/L；

(3)在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中Na從0價升高為+1價，則0.1molNa共失去0.1NA個電子，用單線橋表示反應中電子的轉移數目和方向為。