【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH―
C.標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D.1molFe與1molCl2充分反應，轉移3NA個電子
【答案】A
【解析】
A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=
=0.5mol，含有1mol氧原子，即NA個，故A正確；
B．NH3H2O為弱堿，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，2NO2 
N2O4，導致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯誤；
D．1molFe與1molCl2充分反應時，2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，鐵過量，1mol氯氣完全反應，由于氯元素由0價變?yōu)?/span>-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，即2NA個，故D錯誤；
故選A。
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【題目】用如圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是
A.Cu棒和Zn棒用導線連接時，銅片上有氣泡逸出
B.Cu棒和Zn棒不連接時，鋅片上有氣泡逸出
C.無論Cu棒和Zn棒是否用導線連接，裝置中所涉及的總反應都相同
D.無論Cu棒和Zn棒是否用導線連接，裝置都是把化學能轉化為電能
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【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是
A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率
C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大
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【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g） 
2Z（g），有關下列圖像說法正確的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
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【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標準是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為:MnFe2O4
MnFe2O4﹣x+
O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有______（答兩點即可）。
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______。
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【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________________________。
(2)已知：20℃時溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有____________________________。
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因__________________。
(4)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（結合離子方程式用文字表達）
(5)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。
①完成并配平其反應的離子方程式：
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應
B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D.整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用
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【題目】“搖頭丸”是毒品中的一種，其中含有國家監(jiān)管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發(fā)生一系列轉化：
(1)氯胺酮中含氧官能團名稱為__________，上述轉化過程中發(fā)生加成反應的是_____(填序號)
(2)反應③的條件__________，C的結構有兩種，其中一種結構只含有一個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)，其結構簡式為__________
(3)步驟④的化學反應方程式_____________________________________________
(4)有一種去甲基氯胺酮D，能發(fā)生如下反應：(已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)
①由E→F的轉化過程中，氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________
②H的分子式為_______________________
③M的分子式為C10H10O3 ，符合下列條件的同分異構體有___________種
i與琥珀醛酸具有相同官能團 ii含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基
④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構體，以N為主要原料合成
___________
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【題目】回答下列問題。
(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結論的有關離子方程式是_____________________________________________________；
②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學式表示)。
(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)
①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；
②上述11個電子分屬________個電子層；
③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；
④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。
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