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				煤作為燃料可通過下列兩種途徑 
          途徑Ⅰ：
          C(s)+O2(g)CO2(g)(放熱Q1 kJ)
          途徑Ⅱ：
          先制水煤氣：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ)
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
          2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (共放熱Q3 kJ)
          試簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義。
          _____________________________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
          請回答下列問題：
          （1）途徑I放出的熱量
          等于
          等于
          （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
          ．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          （3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
          ．
          （4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有
          燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
          燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
          途徑Ⅱ先制成水煤氣：
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
          請回答下列問題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
          等于
          等于
          （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
          則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80kJ?mol-1
          -80kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
          22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2（g）（ 放熱Q1kJ ）
          途徑Ⅱ：先制水煤氣
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
          再燃燒水煤氣
          2CO（g）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2（g）
          2H2（g）+O2（g） 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
          試回答下列問題：
          （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
          等于
          等于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          Q3=2（Q1-Q2）
          Q3=2（Q1-Q2）
          ．
          （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
          低于
          低于
          生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要
          吸收
          吸收
          能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
          高溫
          高溫
          ．
          （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：
          固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
          固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.875KJ
          408.875KJ
          kJ．
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：煤直接燃燒C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
          請回答下列問題：
          （1）燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量
          等于
          等于
          （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是
          蓋斯定律
          蓋斯定律
          ；
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          

			
          
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