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          （12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
          請回答下列問題：

          （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；
          （3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）（12分）（1）< （2分）（2）25%（2分）（3）減�。�2分）（4） 2.5 （2分）（5）減小（2分）  不變（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）
          （2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為           ；
          （3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）；
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 3 .0mol/L,
          c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=         ；
          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH = Q kJ/mol
          


          請回答下列問題：
          


          


          （1）Q         0（填“>”、“<”或“=”）；
          


          （2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        ；
          


          （3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）；
          


          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a
mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，則a=         
 ；
          


          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1             
（填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     
（填“增大”“減小”“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol
          


          請回答下列問題：
          


          


          （1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）
          


          （2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0
mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為          
 ；
          


          （3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）；
          


          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 3 .0mol/L,
          


          c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=        
 ；
          


          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH = Q kJ/mol
              
          請回答下列問題：
              
          （1）Q　 　　　0（填“>”、“<”或“=”）；
              
          （2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為　 　　 ；
              
          （3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率  　　  （填“增大”“減小”或“不變”）；
              
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，則a=　　 　　  ；
              
          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1　　　　　　   （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH　　  （填“增大”“減小”“不變”）。
              
                           
          

			
          

			
          
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