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          【題目】已知HCl的沸點為-85℃，則HI的沸點可能為（ ）
          A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0℃，排除D，C項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B. 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
          C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
          D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
          （1）請寫出該實驗的實驗步驟 
          ①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④⑤⑥搖勻
          （2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：、 ．
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因． 
          ①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響 ， 原因是：
          ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響 ， 原因是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液組成的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是( )
          A. 通入氧氣的一極是負極
          B. 放電時，溶液中的OH－向正極移動
          C. 工作一段時間后，NaOH的物質(zhì)的量減少
          D. 通入5.6L的O2完全反應后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：
          （1）已知：（i）氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
          (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
          ①合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________。
          ②對于反應(ii)，正、逆反應活化能的大小關(guān)系為：E正_______E逆 (填>、=或<)。
          （2）恒溫恒容條件下，起始按物質(zhì)的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數(shù)為_________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數(shù)會______（填選項字母）。
          A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
          （3）T℃ 時，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2mol  L-1
          ①0-2 min內(nèi)，用NH3表示的反應速率v(NH3)=___________；反應的平衡常數(shù)K=__________。
          ②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出23 min內(nèi)c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關(guān)系圖：__________。
          （4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖2所示：
          ①電源正極為___________(填“A”或“B”)，陰極反應式為________________________________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol e-，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差值（Δm正-Δm右）為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
          B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵
          C. 金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵
          D. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成的化學鍵不一定是離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴和氯在元素周期表中均屬于___族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
          B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為
          C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
          D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是
          選項
          內(nèi)容
          結(jié)論
          A
          H2O(g)變成H2O(l)
          △S>0
          B
          硝酸銨溶于水可自發(fā)進行
          因為△S>0
          C
          一個反應的△H>0，△S>0
          反應一定不自發(fā)進行
          D
          H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)
          反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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