Question

【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)過(guò)程。要使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是

A. 加入催化劑

B. 增大Y的濃度

C. 降低溫度

D. 減小體系壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A項(xiàng)、使用催化劑，一般反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，且X的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、增大y的濃度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，但化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)x（g）+y（g）2z（g）+w（s）中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則減少體系壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。