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        1. 某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
          A.5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
          B.0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
          C.3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D.9s時(shí)再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時(shí)大
          C

          試題分析:A、根據(jù)圖像5s時(shí)NO2的濃度為0.5mol?L?1,則轉(zhuǎn)化率為:(2mol?L?1—0.5mol?L?1)÷2mol?L?1×100%=75%,正確;B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高,正確;C、NO2的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),所以3s時(shí)還未達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵撊萜鹘^熱恒容,9s時(shí)再充入N2O4,反應(yīng)向左進(jìn)行,吸收熱量,溫度降低,所以平衡常數(shù)增大,正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B.A、B、C的濃度相等
          C.C生成的速率與C分解的速率相等   
          D.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是         
          A.c1:c2 = 1:3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
          C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
          NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L,下列說法中正確的是
          A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9(mol/L)3
          C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
          D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
          (1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
          物質(zhì)
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          體積分?jǐn)?shù)
          0.1
          0.1
          0.4
          0.4
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          ②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
          CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
          反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=              ;
          ③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1~t2℃時(shí),溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ;
          (?代表CO的生成速率,■代表催化劑的催化效率)
          ④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                     ;
          ⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
          (2)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
          ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                    
          ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g).某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
          C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
          D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則△H<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是
          A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
          B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明m+n一定等于p+q
          C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          B.若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2,同時(shí)生成2x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達(dá)到平衡后,c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
          D.若達(dá)到平衡時(shí),共放出46.2kJ熱量,則有l(wèi) mo1NH3(g)生成

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
          ⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=             。
          ⑵830K時(shí),若起始時(shí):c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ;K值為             。
          ⑶830K時(shí),若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         
          ⑷若830K時(shí),起始濃度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是         ;②當(dāng)a = b時(shí),a =         c。

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