【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性：H2CO3＞
B.水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中：c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)
【答案】B
【解析】
①NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH為7；②CH3COONH4的pH也為7，為弱酸弱堿鹽，說明
和
的水解程度相等；③、④都為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，結(jié)合物料守恒解答該題。
A.③、④都為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，可以知道酸性：
，所以A正確；
B. NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡沒有影響，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c（H+）：① 小于 ②，故B錯誤；
C.0. 1mol/L的
中存在的物料守恒為
，所以C正確；
D. 
水解呈堿性，溶液存在c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞ c(H+)，所以D正確；
所以答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量
C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2
，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是
圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系
A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 a＞c
C.由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0
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【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的 I、II。下列說法不正確的是（ ）
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)
C.a 點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）
A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大
D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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【題目】Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是
A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA
B.30g N2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NA
C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)
D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：
步驟 |
|
| |
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是
A.
的
溶液：
B.
和
混合溶液：
C.三種相同濃度的銨鹽溶液中
從大到小的順序：
、
、
D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為
、
、
，則對應(yīng)飽和溶液中
從大到小的順序為：
、
、
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