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          （2010?北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；
          B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；
          C．構(gòu)成原電池負極的金屬易被腐蝕；
          D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子．
          解答：解：A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負極連接，故A錯誤；
          B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，所以可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；
          C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負極而容易被腐蝕，故C錯誤；
          D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離
          ．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          ．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          ．
          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
          5：6
          5：6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
          Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
          Ⅳ．…
          （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是
          ..
          ：Cl：
          ..
          ..
          ：Cl：
          ..
          ..
          ：Cl：
          ..
          ..
          ：Cl：
          ..
          ．
          （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
          淀粉KI試紙變藍
          淀粉KI試紙變藍
          ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          CL2+2Br-=Br2+2CL-
          CL2+2Br-=Br2+2CL-
          ．
          （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
          打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
          打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
          ．
          （5）過程Ⅲ實驗的目的是
          確認C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾
          確認C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾
          ．
          （6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下
          原子半徑逐漸增大
          原子半徑逐漸增大
          ，得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如圖所示：①②

          已知：RCHO
          ①HCN/OH-
          ②H2O/H+，△
          RCHCOOHOH；RCOOH
          SOCl2
          RCClO
          R′OH
          RCOOR′（R、R′代表烴基）
          （1）A的含氧官能團的名稱是
          醛基
          醛基
          ．
          （2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
          加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
          ．
          （3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          （4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          （5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有
          13
          13
          種，寫出其中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          （6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是
          ．
          （7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)、人工合成有機化合物》專題綜合測試
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2010·北京卷)鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

          已知：
          RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△
          RCOOHRCOOR′　(R、R′代表烴基)
          (1)A的含氧官能團的名稱是________。
          (2)A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。
          (3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
          (4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ________________________________________________________________________。
          (5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有________種，寫出基中一種含亞甲基(－CH2－)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
          (6)F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是________。
          (7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          

			
          

			
          
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