【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
【答案】C
【解析】
由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4。
A、放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A錯誤；
B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；
C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；
D、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯誤；
答案選C。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：
(1)填元素名稱， C：________寫出E的價層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________
第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負性最小的元素是________(填元素符號)．
(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點﹣25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，W(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結(jié)構(gòu)式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
，一個該有機物分子中含有_____個手性碳原子．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將
和
置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，反應(yīng)過程中、和
的物質(zhì)的量變化如下圖：
（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算
的平均反應(yīng)速率
________。
（2）下列說法不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)的壓強不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
c.
d.3mol H-H鍵斷裂的同時，有6mol N-H鍵生成
（3）0-10min、10-20min兩個時間段內(nèi)，
的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。
（4）反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________。
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑
（5）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
已知以下信息：
①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%。
回答下列問題：
（1）A的名稱是______，圖中苯甲醚的分子式是________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，D中含有的官能團名稱是________。
（3）②的反應(yīng)類型是____________________。
（4）⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和
結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。____________
（6）參照 
的合成路線，設(shè)計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備 
的合成路線____________（注明必要的反應(yīng)條件）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2-CH2Br
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子序數(shù)：b>a>c>dB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A
C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成
的同時生成
②單位時間內(nèi)生成的同時生成
③用
表示的反應(yīng)速率之比為
的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：
D.醋酸除去水垢：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________。
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com