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          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）
          A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
          C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)題意，陰影部分只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無(wú)關(guān)。
          A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；
          B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
          C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意； 
          D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)類型無(wú)關(guān)，故D符合題意；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微型實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點(diǎn)，下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。
          查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。
          (2)加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
          (3)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)在下表對(duì)應(yīng)的空格里：___________
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          緩慢加入濃鹽酸，打開(kāi)c、d、e，使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y試管
          關(guān)閉c打開(kāi)b，使氯氣緩慢進(jìn)入Y管中
          (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過(guò)多，淀粉碘化鉀試紙會(huì)逐漸變?yōu)闊o(wú)色，可能的原因是__________________________________________________。
          (5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱
          B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數(shù)目為0.003NA
          C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變
          D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。
          （1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；
          （2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；
          （3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；
          （4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；
          （5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。
          (I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)已知： 
          若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。
          (2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
          a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
          c.  d. 氣體的密度保持不變
          (Ⅱ)甲醇、乙醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 
          (3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
          ①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
          ②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
          (4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是________。
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3
          C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 
          D.在及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)
          (5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時(shí)的投料比，即。
          ① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。
          ② m=3時(shí)，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。
          (6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽(yáng)膜”、“陰膜”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
          (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
          a.  b.  c.  d. 
          ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
          ③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢?/span>CO2氣體，將溶液在一定條件下蒸干。
          （1）若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積為__mL或__mL（標(biāo)況）。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：__、__。
          （2）將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質(zhì)量為__g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24，下列判斷正確的是
          A.X、Z、W的原子半徑依次增大
          B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高
          D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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