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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）
          A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
          B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液
          C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好
          D.液氯有酸性，氯水有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；
          B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；
          C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉， “潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；
          D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無(wú)酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤； 
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用來(lái)鑒別乙醛溶液和乙酸溶液的試劑是
          A.水B.稀鹽酸C.氯化鈉溶液D.新制氫氧化銅懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）
          A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
          B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6
          C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子
          D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。
          a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過(guò)濾
          （2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________
          制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。
          （3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
          方案二：利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
          ④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。
          （4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
          （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
          Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
          （1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
          （2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：Fe2++___ClO-+  ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
          Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
          （3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
          （4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒(méi)有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問(wèn)題：
          （1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。
          （2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______，該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。
          （3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是____________。
          A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無(wú)現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解
          C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始放出是SO2
          （5）用電子式寫出A2C的形成過(guò)程___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
          D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．
          m－n
          0
          1
          2
          3
          含氧酸強(qiáng)度
          弱酸
          中強(qiáng)
          強(qiáng)
          很強(qiáng)
          實(shí)例
          HClO
          H3PO4
          HNO3
          HClO4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
          （2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。
          （3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)__________。
          （2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
          （3）所含元素超過(guò)18種的周期是第_______、________周期。
          

			
          

			
          
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