日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          (1)下圖是在101kPa,298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

          已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
          ② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=-112.3kJ/mol
          則在298k時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       。
          (2)將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

          ①下列說(shuō)法正確的是          。(填序號(hào))
          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大
          c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小
          d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
          ②計(jì)算產(chǎn)物NO在0~2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=    mol·L-1·min-1;
          ③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為     (填“升溫”、“降溫”);
          ④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=     。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡將     移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
          (3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為     ,當(dāng)有0.25molSO2被吸收,則通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為      

          (4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSP=2.8×10-9mol2/L2,F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為      。

          (16分)(1)-759.8kJ/mol (2分) (2)①C (2分) ②0.015 (2分) ③升溫 (2分)
          ④1/36 (2分) 逆向 (1分) (3)SO2+2H2O-2e=SO42+4H(2分) 0.5mol (2分)
          (4)5.6×10-5mol/L (2分)

          解析試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,即熱化學(xué)方程式是③ NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知,②-①+③×2即得到反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-112.3kJ/mol-179.5kJ/mol-234kJ/mol×2=-759.8kJ/mol。
          (2)①根據(jù)反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol可知,該反應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng),則:
          a.反應(yīng)前后體積不變,則壓強(qiáng)始終是不變的,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡,a不正確;
          b.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K值不變,b不正確;
          c.升高溫度后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,c正確;
          d.向該容器內(nèi)充入He氣,容器容積不變,反應(yīng)物的濃度不變,所以反應(yīng)反應(yīng)速率不變,d不正確 ,答案選c。
          ②根據(jù)圖像可知,在0~2min內(nèi)NO的濃度增加了0.03mol/L,則根據(jù)方程式可知,NO2的濃度就減少0.03mol/L,所以產(chǎn)物NO在0~2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=0.03mol/L÷2=0.015mol·L-1·min-1。
          ③根據(jù)圖像可知,在4min時(shí)反應(yīng)物的濃度增加,而生成物的濃度降低,這說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此改變的條件是升高溫度。
          ④根據(jù)圖像可知,6min時(shí)反應(yīng)重新建立平衡狀態(tài)。此時(shí)NO和CO2的濃度均是0.02mol/L,NO2和CO的濃度分別是0.18mol/L和0.08mol/L,因此反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=;若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol,則此時(shí),因此平衡逆向進(jìn)行。
          (3)原電池中負(fù)極失去電子,所以SO2在負(fù)極通入,其電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e=SO42+4H;當(dāng)有0.25molSO2被吸收,則負(fù)極生成1.0mol氫離子和0.25mol SO42,所以要保持電荷守恒,需要將左側(cè)多余的0.5mol氫離子通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜交換到右側(cè)。
          (4)設(shè)應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為x,則混合后c(Ca2)=0.5x,c(CO32)=1×10-4mol/L。根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)可知,混合要生成沉淀,則0.5x×1×10-4mol/L ≥2.8×10-9mol2/L2,解得x≥5.6×10-5mol/L。
          考點(diǎn):考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算;外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響;平衡常數(shù)以及原電池原理的應(yīng)用等

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等雜質(zhì),提純工藝線路如圖所示:

          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

          物質(zhì)
          CaCO3
          MgCO3
          Ca(0H)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          4.96×109
          6.82×106
          4.68×106
          5.61×10-12
          2.64×1039
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=      。
          (2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,還含有           等離子。
          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:       (填“可行”或“不可行”),并說(shuō)明理由:            。
          (4)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)="+532.36" kJ·mol-1
          Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ="+473.63" kJ·mol-1
          寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                             

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (16分)最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣,其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m,1納米=10-9m),主要來(lái)源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
          (1) 下列關(guān)于PM2.5說(shuō)法正確的是       
          a.PM2.5在空氣中形成了膠體;
          b.PM2.5表面積大,能吸附大量有毒、有害物質(zhì);
          c.少開(kāi)私家車(chē),盡量選擇公交、地鐵出行,某種程度可以減少PM2.5污染
          (2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣,若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子及其平均
          濃度如下表

          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          濃度/ mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為       ,其pH=      。
          (3)對(duì)汽車(chē)尾氣中的NOx進(jìn)行研究
          ①NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式           
          ②汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx還原成N2排出,已知下列熱化學(xué)方程式:
          ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
          ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
          ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
          溫度升高,反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)         。(填“增大”或“減小”或“不變”)
          寫(xiě)出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式               
          (4)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

          ①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:                。
          ②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì),目的是           。
          ③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是                。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

          (1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=                        
          (2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              
          (3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)_____________,溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)
          (4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有               
          a.升高溫度           b.充入He氣
          c.再充入2 molH2      d.使用催化劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。
          (1)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
          寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              
          (2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

          ①在“圖1”中,曲線         (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
          ②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。(雙選)

          A.容器中壓強(qiáng)不變 B.體系的密度不隨時(shí)間改變
          C.v(H2)=2v(CH3OH) D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
          ③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=          。
          ④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
          (3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6,F(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          I.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:
          已知:CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
          CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
          2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
          則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____ ___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
          II.工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”,反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
          已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖:

          圖1(水碳比為3)                        圖2(800℃)
          (1)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                            。
          (2)其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí),CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。(只要求畫(huà)出大致的變化曲線)
          (3)已知:在700℃,1MPa時(shí),1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng),6分鐘達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。) 
          III.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                     ____。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
          某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應(yīng)。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

          (1)反應(yīng)開(kāi)始3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為                           。
          (2)計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
          (3)僅改變溫度為T(mén)2 ( T2小于TI)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫(huà)出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          (4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:
          ①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2
          已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
          寫(xiě)出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                           。
          (5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3)在進(jìn)入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來(lái)吸收CO,其反應(yīng)為:
          CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
          寫(xiě)出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施:                           。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。
          ①向其中滴加雙氧水,發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2
          ②生成的I2立即與試劑X反應(yīng),當(dāng)試劑X消耗完后,生成的 I2才會(huì)遇淀粉變藍(lán)因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算:H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):

          編號(hào)
          往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)
          催化劑
          開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min)
          0.1 mol·Lˉ1
          KI溶液
          H2O
          0.01 mol·Lˉ1
          X溶液
          0.1mol·Lˉ1
          雙氧水
          1 mol·L1
          稀鹽酸
          1
          20.0
          10.0
          10.0
          20.0
          20.0
          無(wú)
          1.4
          2
          20.0
          m
          10.0
          10.0
          n
          無(wú)
          2.8
          3
          10.0
          20.0
          10.0
          20.0
          20.0
          無(wú)
          2.8
          4
          20.0
          10.0
          10.0
          20.0
          20.0
          5滴Fe2(SO4)3
          0.6
           
          (1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ,n=              
          (2)已知,I2與X完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才確?吹剿{(lán)色。
          (3)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~ t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X) ~ t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
           
          (4)實(shí)驗(yàn)4表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          (5)環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:________________________,充電時(shí)Al連接電源的___________極。
          (6)已知:N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= -640kJ/mol  
          H2O(l)=H2O(g)  △H2=+44.0kJ/mol
          則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(    )
          ①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

          A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案