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          （2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
          B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
          C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；
          D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．
          解答：解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；
          B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；
          C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正確；
          D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
          CuO/CuCl3
          		400℃
          2Cl2+2H2O
          （1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          （2）ii．
          ①H2O的電子式是
          ．
          ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
          4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          ．
          ③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
          32
          32
          kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          ．
          （2）對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

          ①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是
          4：1
          4：1
          ．
          ②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
          投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
          投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
          ．
          ③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          30.8%
          30.8%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是           。
          （2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
          （3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
          （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___                 。
          （5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京卷，節(jié)選]（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

          已知：i．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

          （1）H2O的電子式是____________。
          （2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
          （3）斷開(kāi)1 mol H－O鍵與斷開(kāi)1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          [2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          


          


          已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          


          （1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式        
。
          


          （2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式          
。
          


          （3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—       
＋       
。
          


          （4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是                   
。
          


          （5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               
。
          


          （6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                    
(用化學(xué)方程式表示)。
          


          （7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是         。
          


           
          

			
          

			
          
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