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          (1)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____________，
          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中的配位體CN-中具有的共價(jià)鍵類型是______鍵（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。 
          (2)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3（黃色）、COCl3·5NH3、（紫紅色）、
          CoCl3· 4NH3（綠色）、CoCl3·4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。
          ①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
          COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（綠色和紫色）__________。 
          ②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物界內(nèi)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①具有孤對(duì)電子；②σ和π 
          (2)①[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl  
          ②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ?mol-1）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          、
          泡利原理
          泡利原理
          ，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的
          S
          S
          區(qū)．
          ②ACl2分子中A的雜化類型為
          SP
          SP
          ，ACl2空間構(gòu)型為
          直線
          直線
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有孤對(duì)電子
          具有孤對(duì)電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
          B
          B
          ．
          A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
          N2
          N2
          ．
          （3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
          ①確定該合金的化學(xué)式
          Fe2Al
          Fe2Al
          ．
          ②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
          3
          139×4
          NAρ
          3
          139×4
          NAρ
          cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
          （1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ；
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有孤對(duì)電子
          具有孤對(duì)電子
          ；
          ②Fe（CN）64-中的配體是CN-，中心離子是
          Fe2+
          Fe2+
          ．
          （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
          分子晶體
          分子晶體
          晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          A．共價(jià)鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
          （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
          2：1
          2：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
          （1）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
           （填離子符號(hào)）．
          （2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          ．
          （3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          ．

          （4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素

Mn
Fe
          

          
電離
          能/kJ?mol-1          		
Ⅰ1
717
759
          

          
Ⅱ2
1509
1561
          

          
Ⅲ3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
          ；
          （5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有弧對(duì)電子
          具有弧對(duì)電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
          sp
          sp
          ；
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
          （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ②下列敘述不正確的是
           
          ．（填字母）
          A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
          B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
           
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
           
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
           
          ．
          a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
          并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
           
          ．
          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
           
          ．
          （3）①Ti的在周期表中位置
           
          ．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
           
          區(qū)．
          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
           
          ．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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