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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
          A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
          C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
          D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、HClO是弱電解質，寫化學式，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故A錯誤；
          B、發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、錳離子和水，離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B正確；
          C、二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯誤；
          D、陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
          ②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
          操作步驟
          實驗現象
          解釋原因
          打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中_____________
          ②反應的化學方程式
          ____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝集
          打開K2
          ③_______________
          ④______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
          （1）基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。
          （2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
          （3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強的原因________。
          （4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，寫出該反應的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃．己知某種可燃冰的化學式為：CH48H2O．請回答：
          (1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個數比：C：H：O=_____；
          (2)這種可燃冰中甲烷的質量分數為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
           主族
          周期
          I
          II
          III
          IV
          V
          VI
          VII
          一
          ①
          二
          ②
          ③
          ④
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)⑧的原子結構示意圖為________________。
          (2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。
          (3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學式)。
          (4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。
          (5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
          (6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。
          (7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是_____(填字母)。
          A．比較這兩種元素單質的沸點
          B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難
          C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
          D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
          A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
          B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
          C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
          D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          (1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
          為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          ①________
          ②________
          制備純凈NO
          Cu
          ③________
          ④________
          (2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
          ②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
          ③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
          ④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
          ⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
          (3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
          A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
          B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
          C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
          D.溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）
          A.物質Z的化學計量數a=2
          B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
          C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
          D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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