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          【題目】下列3種物質(zhì)：①氯化鈉、②氯化鉀、③碳酸氫鈉的溶液中，呈堿性的是____（填序號，下同）；物質(zhì)組成中含有長周期元素的是____；僅用鹽酸即可鑒別出來的是_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 ③ ② ③
          【解析】氯化鈉、氯化鉀均不水解，溶液顯中性，碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；K是第四周期元素，因此物質(zhì)組成中含有長周期元素的是KCl；碳酸氫鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，因此僅用鹽酸即可鑒別出來的是碳酸氫鈉。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 反應完畢時，共收集到氣體氣1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
          A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應.下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
          A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
          C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
          A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等   D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是
          A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
          B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
          C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
          D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可以不必處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，清根據(jù)要求完成下列各題。
          I.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。
          （1）用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。
          （2）制取（NH4）2SO4溶液時儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a → _____________。
          （3）將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。
          Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：
          （4）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為  。
          （5）裝置B中試劑X為________________。
          （6）上述裝置圖中的一處錯誤是______________。
          （7）MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，應_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
          C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的認識正確的是（ ）
          A. 甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應
          B. 乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應
          C. 一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種
          D. 乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇類物質(zhì)生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
          （2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。
          （3）配制時，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；
          （4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）
          （5）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。
          （6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
          A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
          C．定容時仰視觀察液面
          D．未洗滌燒杯和玻璃棒
          

			
          

			
          
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