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          在室溫時有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃H2SO4后體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：
          ① 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？
          ② 最后剩余氣體是什么氣體？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①混合氣體由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO組成。②剩余氣體為O2，其體積為10ml.
          50ml混合氣體通過濃H2SO4體積減少為35ml，則NH3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無HCl。由題意可知還有CO2和NO。設(shè)含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO­2為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O­­2為ml,   解得  
          則NH3為15ml，CO2為29ml,NO為6ml
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫氰化學(xué)式為（SCN）2，結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，其分子及陰離子（SCN-）的性質(zhì)都與鹵素相似。下列關(guān)于硫氰的敘述不正確的是(    )
          A．與水反應(yīng)可生成兩種酸
          B．與氫氧化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為KSCN
          C．NaSCN與AgSCN受熱發(fā)生分解
          D．HSCN濃溶液與MnO2共熱可生成（SCN）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時，不應(yīng)選用的酸是（雙選）……（ ） 
          A．氫硫酸 B．濃鹽酸 C．稀硝酸 D．1:1的H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是……（ ） 
          A．能發(fā)生升華現(xiàn)象B．能使淀粉變藍C．有較強的還原性D．顯紫黑色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          25.6mg銅與含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集。
          （1）其氣體的體積在標準狀況下多少？（不考慮生成N2O4）。
          （2）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標準狀況下的O2多少毫升，才能使氣體全部生成硝酸？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。
          ⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
          寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式
          ____________________                     。
          ⑵水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：
          步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
          步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。
          色階序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          加入溶液B的體積/mL
          		0.0
          		2.0
          		4.0
          		6.0
          		8.0
          		10.0
          反應(yīng)后溶液顏色
          		由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
           
          步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
          ①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點
          是                                   。
          ②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用
          是                                             。
          ③如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施
          是                                   。
          ⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
          2O2 + NH3=== NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
          若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

          某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。
          （一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑
          亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、 重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。
          （1）過濾用到的玻璃儀器有： ▲ （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：   ▲ 。
          A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．泥三角D．燒杯 E．坩堝鉗 F．酒精燈
          G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）
          （2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:           ▲                   。
          （二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。

          試回答下列問題：
          （3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：       ▲         ；
          若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：    ▲     。

          （4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：      ▲               ；
          （5）裝置⑦的作用可能是：        ▲            。
          （6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：        ▲         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值為                             （   ）

          A．(V2－V1)/V1 
          B．V1/V2
          		C．V1/(V2－V1) 
          D．V2/V1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
          A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1
          C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2
          

			
          

			
          
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