【題目】反應X＋Y＝M＋N的能量變化關(guān)系如圖。下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是（ ）
A.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量
B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量
C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才可發(fā)生
D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：
反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應在高溫下能自發(fā)進行
C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
D．增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關(guān)說法正確的是
A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g
B. 同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2：3
C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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【題目】已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。
(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)
2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
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【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0
C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5
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【題目】已知：Ⅰ．斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對于反應：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說法正確的是（ ）
A.該反應的反應熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定
C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無關(guān)
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
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【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。
(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。
(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。
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