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          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.氯水中存在反應(yīng)，當(dāng)加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺
          B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少
          C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          D.合成氨工業(yè)中新發(fā)明的釕基催化劑的催化作用優(yōu)于傳統(tǒng)的鐵催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入CaCO3固體后，消耗溶液中的H+，平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
          B．BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，溶液中的硫酸根離子，對(duì)硫酸鋇的溶解起到抑制作用，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
          C．2SO2+O22SO3 ，增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
          D．催化劑能同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)
          A. 苯乙烯的分子式為C8H8
          B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物
          C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：
          D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A~F都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)化合物C中含有官能團(tuán)的名稱為________，A為一取代芳香烴，共面的碳原子最多有________個(gè)。
          (2)D中含有一個(gè)甲基，由B生成D的化學(xué)方程式為________。
          (3)由A生成B的反應(yīng)類型為________。
          (4)由B生成A的反應(yīng)條件是________。
          (5)E存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (5)在F的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
          （1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：
          ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
          其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；
          （2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：
          試回答下列問題：
          ①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；
          ②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
          ③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
          ④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產(chǎn)的硫酸產(chǎn)品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2）。
          完成下列計(jì)算：
          （1）若不計(jì)生產(chǎn)過程的損耗，__________m3 SO2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)充分轉(zhuǎn)化、吸收，可產(chǎn)出1噸 98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3aH2O，則a的值為 ___________（用分?jǐn)?shù)表示）。
          （2）鋁和鋁的化合物在社會(huì)生產(chǎn)和人類生活中也有著重要的作用�，F(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。現(xiàn)經(jīng)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)：
          （已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
          組別
          甲（mL）
          乙（mL）
          沉淀的物質(zhì)的量（mol）
          ①
          140
          10
          0.02
          ②
          10
          140
          0.02
          ③
          20
          560
          0.04
          請(qǐng)通過必要的計(jì)算推斷過程回答：乙溶液中的溶質(zhì)是什么________？其物質(zhì)的量濃度為多少________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在銀球和鐵球之間用鉑絲連接，用一根絕緣的細(xì)絲懸掛，使之平衡(如圖)，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。下列說法正確的是
          A.鐵球降低，銀球升高
          B.鐵球升高，銀球降低
          C.鐵球表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
          D.銀球表面無任何現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。現(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，開始時(shí)活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞的位置如圖2所示。
          ①下列表述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___(填字母)。
          A.活塞不再移動(dòng)
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          C.容器內(nèi)氣體密度不再改變
          D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          ②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，在t1時(shí)刻改變了某一條件，則改變的一種條件是_____。
          (2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2，其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。
          A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明S=0
          B.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，從而加快反應(yīng)的速率
          C.活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值
          D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3，達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為a，再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O，NO轉(zhuǎn)化率不變。
          (3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設(shè)在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)： △H<0。測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知溫度為T3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間為10min。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應(yīng)都經(jīng)過10min時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
          B. 對(duì)N2＋3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
          C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
          D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.a單質(zhì)可跟d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          B.原子半徑a>b>c﹥d
          C.b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定
          D.a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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