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          工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
          （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
          C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
          D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B．

          試題分析：A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO?Cr2O3，故B正確； C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

          (1)e處反應(yīng)的離子方程式為       ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
          (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
          (4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

          實驗步驟：
          1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
          2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
          3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
          5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          回答下列問題：
          （1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
          （3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
          （4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
           
          		步驟3溶液中含有的離子
          		步驟5溶液中含有的離子
          I
          		既有Fe3＋又有Fe2＋
          		有SO42－
          Ⅱ
          		有Fe3＋無Fe2＋
          		有SO42－
          Ⅲ
          		有Fe3＋無Fe2＋
          		有Fe2＋
           
          上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（   ）
          A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
          ①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
          ②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
          ③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
          ④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
          A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（  ） 
          ① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
          ② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
          ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
          A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO 
          C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是
          ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
          A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
          C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
          A．NF3的氧化性比F2強
          B．NF3的還原性比NH3強
          C．NF3中的原子最外層均達8電子
          D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下幾個反應(yīng)：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
          ③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
          判斷氧化性由強到弱的順序是(　　)
          A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2
          C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2
          

			
          

			
          
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