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        1. (15分)S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來制備S2Cl2。(部分夾持儀器已略去)

          已知:①制備的反應(yīng)方程式為:
          ②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下:

          性質(zhì)
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)
          沸點(diǎn)
          著火點(diǎn)
          其他性質(zhì)
          單斜硫
          119.2℃
          446.6℃
          363℃
          /
          斜方硫
          112.8℃
          446.6℃
          363℃
          /
          S2Cl2
          -77℃
          137℃
          /
          遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl
          回答下列問題:
          (1)A部分儀器裝配時(shí),放好鐵架臺(tái)之后,應(yīng)先固定      (填儀器名稱)。整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行                     ,再添加試劑,冷凝水進(jìn)水口是         (填“a”或“b”)。實(shí)驗(yàn)完畢,A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí),可拆除裝置,拆除時(shí),最先進(jìn)行的操作應(yīng)是                    
          (2)S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式             ;用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果                    ;用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
          (3)單斜硫、斜方硫互稱為                          ,從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是                                                                            
          (4)M溶液可以選擇下列試劑中的                  (填序號(hào))
          ①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

          (15分)(1)酒精燈(1分) 氣密性檢查(1分)  a(1分) 將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面(1分)
          (2)(2分)   2S2Cl2+2H2O ="3S↓+" SO2↑+ 4HCl↑(2分)  
          不易控制溫度,產(chǎn)率降低,錐形瓶易炸裂 (2分)
          (3)同素異形體(1分)   二者固態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)不同,液態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)相同(2分)
          (4)①③(2分)

          解析試題分析:(1)按照儀器的連接順序,從下到上,從左到右的原則,放置好鐵架臺(tái)后應(yīng)先固定酒精燈,再固定鐵圈的位置;整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行裝置氣密性的檢查;根據(jù)冷凝的效果判斷,進(jìn)水口應(yīng)是a口;實(shí)驗(yàn)完畢,A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí),拆除裝置,拆除時(shí),最先進(jìn)行的操作應(yīng)是將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面,防止倒吸;
          (2)S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S原子的最外層6個(gè)電子,所以應(yīng)形成2對(duì)共用電子對(duì),Cl原子最外層7個(gè)電子,只形成1對(duì)共用電子對(duì)即可,所以Cl與S之間形成的是1個(gè)共價(jià)鍵,S分別與另一S原子、Cl原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵,則電子式為;從裝置來看,B中溶液是飽和食鹽水,用于除去氯氣中的 氯化氫,C中是濃硫酸,用于干燥氯氣,因?yàn)镾2Cl2遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl,所以若撤去C裝置,則會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是2S2Cl2+2H2O ="3S↓+" SO2↑+ 4HCl↑;直接加熱不易控制溫度,若溫度過高S2Cl2易揮發(fā),導(dǎo)致產(chǎn)率降低,錐形瓶易炸裂;
          (3)單斜硫、斜方硫都是硫元素的不同單質(zhì),所以互為同素異形體;二者的熔點(diǎn)不同,其他相同,說明固態(tài)結(jié)構(gòu)不同,液態(tài)結(jié)構(gòu)相同;
          (4)M中的溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染,所以選擇碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液,因?yàn)槁葰馀c氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),所以答案選①③。
          考點(diǎn):考查裝置的裝、卸,電子式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,分析題目信息的能力

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
          (1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))                   
          (2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為                                         
          (3)有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們,并貼上標(biāo)簽。

           
                操 作 步 驟
          現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
          方法一
           
           
          方法二
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

            
          圖Ⅰ                                圖Ⅱ
          (1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是     
          (2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為     。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià):     (若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
          (4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度為     mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為     。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上,將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中,已知鹽酸足量,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

          (l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體,其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”),投入________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得比較大。
          (2)甲同學(xué)觸摸上述兩試管,發(fā)現(xiàn)試管I變冷,試管Ⅱ變熱,由此提出不管其狀態(tài)如何,NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
          為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化,乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),操作步驟為:①向試劑1中加入試劑2,攪拌、測(cè)定溫度;②靜置、測(cè)定溫度;③再加入試劑3.?dāng)嚢、測(cè)定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù):

          上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________。
          乙同學(xué)可得出結(jié)論:
          ①NaHCO3的溶解過程________(填“吸熱”或“放熱”,下同);Na2CO3的溶解過程________。
          ②CO32與H反應(yīng)為一反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),HCO3與H反應(yīng)為________反應(yīng)。
          (3)比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為 ________(填“甲”或“乙”)的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

          A.圖l裝置可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率
          B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
          C.圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
          D.圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
          (1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是         (填序號(hào))。
          ①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
          ②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
          ③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四種溶液
          ④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
          ⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29.25gNaCl固體,配制500mL0.5mol·L-1 NaCl溶液
          (2)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
          ①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次),合理的順序?yàn)锳      。
          ②裝置C的作用是           。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
          (1)他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________;檢驗(yàn)方法是_______________。
          (2)為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba(OH)2的含量。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液:稱取5.000 g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,靜置過濾,得濾液和沉淀,將濾液轉(zhuǎn)入______中,洗滌,定容,搖勻。
          ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計(jì)算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
          (3)上述滴定中,滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用________________。在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對(duì)應(yīng)的刻度。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

          aaaaaa

           
           
           

          請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題:
          ⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的,指出裝置A的名稱        
          ⑵圖示①②的氧化—水解過程中,在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下,改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響,結(jié)果如上圖2所示,請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為       ,為了達(dá)到圖2所示的溫度,選擇圖1的水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是                          。
          ⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾,洗滌、干燥,下列有關(guān)說法正確的是         。
          A.在實(shí)驗(yàn)過程中,通過快速冷卻草酸溶液,可以得到較大的晶體顆粒,便于抽濾
          B.在洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
          C.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
          D.為了得到干燥的晶體,可以選擇在坩堝中直接加熱,并在干燥器中冷卻。
          ⑷要測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度,稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
          (5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),
          ①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        。
          ②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列說法正確的是:             。
          A.潤(rùn)洗滴定管時(shí),應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
          B.移液管取草酸溶液時(shí),需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
          C.滴定時(shí),左手輕輕向內(nèi)扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
          D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
          ③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                      
          ④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL,則草酸晶體的純度為             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。    
          (1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          ①溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
          ②上述流程中,“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為:過濾、                  。
          ③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是            ;檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,觀察現(xiàn)象即可。
          (2)乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱,加熱過程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5~t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。

          ①加熱時(shí),該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
          ②t4~t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                           
          ③tl~t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

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