Question

（15分）S₂Cl₂常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S₂Cl₂。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應(yīng)方程式為：
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：

性質(zhì) 物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	著火點(diǎn)	其他性質(zhì)
單斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S2Cl2	-77℃	137℃	/	遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列問(wèn)題：
（1）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)之后，應(yīng)先固定      （填儀器名稱(chēng)）。整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行                     ，再添加試劑，冷凝水進(jìn)水口是         （填“a”或“b”）。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是                    。
（2）S₂Cl₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式             ；用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果                    ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
（3）單斜硫、斜方硫互稱(chēng)為                          ，從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是                                                                            。
（4）M溶液可以選擇下列試劑中的                  （填序號(hào)）
①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

Answer 1

（15分）（1）酒精燈（1分） 氣密性檢查（1分）  a（1分） 將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面（1分）
（2）（2分）   2S₂Cl₂+2H₂O ="3S↓+" SO₂↑+ 4HCl↑（2分）  
不易控制溫度，產(chǎn)率降低，錐形瓶易炸裂 （2分）
（3）同素異形體（1分）   二者固態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)不同，液態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)相同（2分）
（4）①③（2分）

解析試題分析：（1）按照儀器的連接順序，從下到上，從左到右的原則，放置好鐵架臺(tái)后應(yīng)先固定酒精燈，再固定鐵圈的位置；整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行裝置氣密性的檢查；根據(jù)冷凝的效果判斷，進(jìn)水口應(yīng)是a口；實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移出液面，防止倒吸；
（2）S₂Cl₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子的最外層6個(gè)電子，所以應(yīng)形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子最外層7個(gè)電子，只形成1對(duì)共用電子對(duì)即可，所以Cl與S之間形成的是1個(gè)共價(jià)鍵，S分別與另一S原子、Cl原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，則電子式為；從裝置來(lái)看，B中溶液是飽和食鹽水，用于除去氯氣中的 氯化氫，C中是濃硫酸，用于干燥氯氣，因?yàn)镾₂Cl₂遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO₂和HCl，所以若撤去C裝置，則會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是2S₂Cl₂+2H₂O ="3S↓+" SO₂↑+ 4HCl↑；直接加熱不易控制溫度，若溫度過(guò)高S₂Cl₂易揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，錐形瓶易炸裂；
（3）單斜硫、斜方硫都是硫元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體；二者的熔點(diǎn)不同，其他相同，說(shuō)明固態(tài)結(jié)構(gòu)不同，液態(tài)結(jié)構(gòu)相同；
（4）M中的溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染，所以選擇碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液，因?yàn)槁葰馀c氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以答案選①③。
考點(diǎn)：考查裝置的裝、卸，電子式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，分析題目信息的能力