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        1. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )
          分析:A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性,說明NaHSO4與Ba(OH)2按2:1混合反應;
          B、酸性溶液中亞鐵離子和碘離子被氧化,碘離子還原性大于亞鐵離子;
          C、FeBr2溶液中亞鐵離子還原性大于溴離子,氧化還原反應順序進行;
          D、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比按照1:2生成碳酸鈉,按照1:1反應生成碳酸氫鈉.
          解答:解:A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
          B、向2 mol/L Fe(NO32溶液中滴加少量氫碘酸,先氧化碘離子反應的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故B錯誤;
          C、向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況),0.01molFeBr2和0.01molCl2反應離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故C錯誤;
          D、向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況),氫氧化鈉為0.015mol,二氧化碳0.01mol,反應的離子方程式為:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題,量不同產(chǎn)物不同,氧化還原反應順序進行是分析判斷的關(guān)鍵,題目難度中等.
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