Question

完成以下實驗：①用如圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式

HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O

．
（2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有

CH₂=CH₂

、

CH₃CH₂OCH₂CH₃

（寫出兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有

試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水

、

把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中

．
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過如圖2所示的裝置．用圖2裝置進行實驗的目的是

驗證生成的氣體是乙烯

；圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

；水的作用是

除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）在加熱的條件下，乙醇和溴化氫發(fā)生取代反應，生成溴乙烷和水，則反應的化學方程式是：HBr+C₂H₅OH 

△

C₂H₅Br+H₂O．
（2）由于在濃硫酸的作用下，乙醇也可能發(fā)生消去反應生成乙烯，也可能發(fā)生分子間的脫水，生成乙醚，結(jié)構(gòu)簡式分別是：CH₂=CH₂、CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（3）由于溴乙烷易揮發(fā)，則要使溴乙烷烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，正確的方法有：試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；使用長導管等．
（4）在氫氧化鈉的醇溶液中，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以根據(jù)裝置圖可知，實驗目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物），實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去．但由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)，防止干擾乙烯的性質(zhì)檢驗．

解答：解：（1）氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式是：HBr+C₂H₅O

△

C₂H₅Br+H₂O；
故答案是：HBr+C₂H₅O

△

C₂H₅Br+H₂O；
（2）濃硫酸和乙醇可能發(fā)生消去反應生成乙烯，還可能發(fā)生分子間脫水，生成乙醚；
故答案是：CH₂=CH₂；CH₃CH₂OCH₂CH₃；
（3）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，圖1中采取的措施有：試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；使用長導管等；
故答案是：試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水； 把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；
（4）用圖2裝置進行實驗的目的是：驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）；圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；
水的作用是：除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)；
故答案是：驗證生成的氣體是乙烯；高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；　除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，屬于基礎性實驗題的考查，該題緊扣教材基礎知識，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)． 本題難度中等．