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          【題目】下列屬于酸的是(　　)
          A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．硫酸電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子，屬于酸，故A正確；B．二氧化碳不能電離，屬于非金屬氧化物，故B錯誤；C．氯化鈉電離的產(chǎn)生鈉離子和氯離子，屬于鹽，故C錯誤；D．氫氧化鈉電離產(chǎn)生陽離子為鈉離子，陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。實驗室熔融碳酸鈉時可以選用
          A. 玻璃坩堝 B. 陶瓷坩堝
          C. 石英坩堝 D. 鐵坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
          第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關(guān)系．
          據(jù)此可知：
          （1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；
          （2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________；
          （3）寫出第④個實驗中生成氣體的化學(xué)方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
          A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)
          B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
          C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
          D. t5~t6階段可能是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
          B. 用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2+H2O
          D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是
          A. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
          B. 電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小
          C. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
          D. 電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
          請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是________________．
          （2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_______________。
          （3）已知Y+Z→C是一個可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應(yīng)達到平衡時生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為________mol。
          A．小于m
          B．等于m
          C．在m～2m之間
          D．等于2m
          E．大于2m
          （4）Y的最高價氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學(xué)方程式)；W與C在適當條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是
          ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
          ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
          ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
          ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
          A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為
          A. a&lt;b&lt;c B. c&lt;b&lt;a
          C. b&lt;c&lt;a D. b&lt;a&lt;c
          

			
          

			
          
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