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          【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（ ）
          A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
          B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
          C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀，反應(yīng)離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，正確，A不選；
          B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3-被高錳酸鉀氧化為SO42-，溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，正確，B不選；
          C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤，C選；
          D．向稀硝酸中加入銅粉生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，正確，D不選。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示電池是一種新型儲(chǔ)氫材料—鎳電池(MHn—Ni)，(MHn中金屬和氫都為 0 價(jià))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A.放電時(shí)正極反應(yīng)為 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
          B.電池的電解液可為KOH 溶液
          C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M
          D.MHn 是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，n 越大，電池的比能量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
          B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
          C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
          D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　)
          A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
          B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-
          C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
          D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有
          B
          向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生
          該溶液中一定含有
          C
          向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有
          D
          向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
          該溶液中一定含有
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.K(300℃)>K(400℃)
          B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率
          C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2
          D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，K(500℃)=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：>Cl－
          C.隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。
          （1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          5min濃度(mol·L-1)
          0.44
          0.6
          0.6
          10min濃度mol·L-1)
          0.04
          0.8
          0.8
          15min濃度(molL-1)
          0.04
          0.8
          0.8
          該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。
          （2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：
          反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
          反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
          ①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
          ②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
          從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對(duì)___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。
          ③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是
          A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵
          B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物
          C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在
          D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在
          

			
          

			
          
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