Question

X、Y兩元素的原子當(dāng)它們分別獲得1個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X釋放出的能量大于Y，下述不正確的是（　　）

A．X^-還原性大于Y^-

B．Y氧化性小于X

C．X原子序數(shù)小于Y

D．X^-還原性小于Y^-

Answer 1

分析：X、Y兩元素的原子當(dāng)它們分別獲得1個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者位于同一主族，X、Y兩元素的原子獲得電子時，X放出的能量大于Y，說明原子得電子能力X＞Y．

解答：解：A．X、Y兩元素的原子獲得電子時，X放出的能量大于Y，說明原子得電子能力X＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則Y氧化性小于X，故B正確；
C．X、Y兩元素的原子當(dāng)它們分別獲得1個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者位于同一主族，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則X原子序數(shù)小于Y，故C正確；
D．非金屬性X＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則X^-還原性小于Y^-，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，本題關(guān)鍵是要能根據(jù)原子的電子放出能量的大小判斷非金屬性強(qiáng)弱．