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          下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是
          A．①能組成Zn、Cu原電池
          B．②能證明非金屬性：S＞C＞Si 
          C．③說明反應(yīng)2NO2N2O4△H＞0
          D．④ 白色沉淀為BaSO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB

          試題分析：銅和銅鹽溶液、鋅和鋅鹽溶液、鹽橋、導(dǎo)線組成鋅銅原電池，故A項(xiàng)正確；滴加稀硫酸，放出氣體，燒杯中生成白色沉淀，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：S>C>Si，故B項(xiàng)正確；由圖可知，升溫平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降溫平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其△H<0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2被硝酸鋇溶液氧化為SO42—，SO42—與Ba2+結(jié)合為BaSO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）
          A．圖1定量測定H2O2的分解速率
          B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色
          C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
          D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
          ①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
          ②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
          ③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
          已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
          2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
          2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （2）步驟④中加入的指示劑為              。
          （3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是
          A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
          B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          C．金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火
          D．配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。
          再重復(fù)步驟二兩次。
          請回答下列問題：
          （1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
          （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
          （3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式：                                         
          （4）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測溶液的體積/mL
          		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.05
          		21.04
          2
          		25.00
          		1.50
          		24.50
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.21
           
          實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
          （5）根據(jù)步驟二填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化
          B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 

          試回答下列問題：
          （1）B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號(hào)）。
          A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
          （2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
          （3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
          （4）制備CaCO3時(shí)，先通入  （填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號(hào)）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對以下實(shí)驗(yàn)裝置圖的說法正確的是
          A．利用圖①裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)
          B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
          C．實(shí)驗(yàn)室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣 
          D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
          Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
          ①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
          （1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
          （2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：               。
          （3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
          Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量
          （4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為      mol。
          （5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O 
          ①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
          ②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
          （6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

          結(jié)果表明按該方案測定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
          ①NH4+測定結(jié)果偏高，原因可能               ；
          ②NH4+測定結(jié)果偏低，原因可能                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

          回答下列問題：
          （1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
          （2）第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有         離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                     。
          （3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
          （4）請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過濾；
          ②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱）；
          （3）用適量稀硫酸溶解；
          （4）最后經(jīng)過                                                （填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  
          （1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。
          

			
          

			
          
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