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				剪長約6 cm、寬約2 cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片與鋁片分別與電流表的“＋”“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，另一個燒杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1?的硫酸溶液。試回答下列問題： 
                   
                           圖1                            圖2
                                       圖4-25
          (1)兩電極同時插入稀硫酸中，如圖1，電流表指針偏向______(填“鋁”或“銅”)極，銅片上的電極反應(yīng)式為______________。
          (2)兩電極同時插入濃硝酸中(圖2)，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁是____________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)當(dāng)兩極同時插入稀硫酸中時，如圖1所示，在其組成的原電池中，活潑金屬鋁片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-====2Al3+。銅片為正極，陽離子H+移向正極，電極反應(yīng)為6H++6e-====3H2↑，故電子的流向由鋁片到銅片，則電流的方向與電子流動的方向相反，由銅片流向鋁片，即電流表指針偏向鋁極。
              (2)當(dāng)兩電極同時插入濃硝酸中時，如圖2所示，在其組成的原電池中，盡管鋁比銅活潑，但鋁在濃硝酸中鈍化，銅被濃硝酸氧化。故銅片為負(fù)極，鋁片為正極，電子的流向由銅片到鋁片，電流由鋁片流向銅片，即電流表指針偏向銅極。
              在此溶液中，雖然陽離子H+移向正極，但在強(qiáng)酸性條件下，因氧化性強(qiáng)于H+而放電，故電極反應(yīng)為2+4H++2e-=====2NO2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛幔瑒t又有電極反應(yīng)+4H++3e-====NO↑+2H2O發(fā)生。
          答案：(1)鋁  2H++2e-====H2↑
              (2)銅  正  +2H++e-====NO2↑+H2O，＋4H++3e-====NO↑+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版
				題型：022
			
          

						
          

          剪約6 cm長、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)．將銅片與鋁片分別和電流表的“＋”“一”端相連，電流表指針調(diào)在中間位置．取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL　0.5 mol·L－1的硫酸溶液．試回答下列問題：
          

          (1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_________．
          

          (2)兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁是_________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          剪約6 cm長、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”“一”端相連，電流表指針調(diào)在中間位置。取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液。試回答下列問題：
          (1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向______________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為______________。
          (2)兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向____________(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁是____________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)（1）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I     2CuI↓+ I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對這個現(xiàn)象解釋正確的是：_____________（填序號）。   
                 ①陰極電極反應(yīng)2H+ + 2e       H2↑，使c (OH  ) > c (H+)
          ②陽極2Cu + 4I   4e       2CuI↓+ I2，I2遇淀粉變藍(lán)
          ③陽極Cu  2e       Cu2+，Cu2+ 顯藍(lán)色
          ④陽極2I   2e       I2，碘遇淀粉變藍(lán)
             （2）剪約6 cm長，2 cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2 cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40 mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40 mL稀硫酸，試回答下列問題：   
                 ①兩電極同時插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。電流表指針偏向________（填“鋁”或“銅”）
          ②兩電極同時插入濃HNO3中，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。電流表指針偏向________（填“鋁”或“銅”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          剪約6 cm長、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。 將銅片與鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接， 電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液。 
          試回答下列問題：
          (1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向 ___（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為____； 
          (2)兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向 ___（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是___ （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為___。 
          

			
          

			
          
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