Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒　⑦酒精燈

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到的現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】 ②④⑤ 過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 KSCN 溶液呈現(xiàn)血紅色

【解析】（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。

（2）硫酸過量可以使鐵屑充分反應，并抑制亞鐵離子水解和氧化。

（3）由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。

（4）實驗室一般用KSCN溶液檢驗，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。