(12分)為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過(guò)程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
| | 過(guò)程IV B溶液中含有的離子 | 過(guò)程VI B溶液中含有的離子 |
| 甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A ,B ,C ,D 。
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號(hào)）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒
滴定管標(biāo)有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。
39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng))：
| 編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
| 消耗I2溶液的體積/mL | 19.98 | 20.02 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開(kāi)劑中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率為100%；②________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)次序 | 溫度（℃） | 冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g） |
| 1 | 102 | 6.848 |
| 2 | 113 | 5.696 |
| 3 | 258 | 5.120 |
| 4 | 570 | 2.560 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是 。
| A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
| B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 |
| C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作 |
| D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱(chēng)為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱(chēng)重，記為m2；
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱(chēng)取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；