【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
（2）C中含有的官能團名稱為_________________。
（3）①③的反應(yīng)類型分別為 和 。
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
【答案】（1）CH2ClCH2Cl （1分 ）
（2） 酯基 （1分）
（3）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) （各1分）
（4）HCOOCH3 （2分）
（5）②2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O （2分）
④HOCH2CH2OH + 2CH3COOH 
CH3COOCH2 CH2 OOCCH3 +2 H2O （2分）
【解析】
試題分析：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為
，A發(fā)生水解得乙二醇，乙烯與水發(fā)生加成得乙醇，乙醇催化氧化得B為CH3CHO，B氧化得乙酸，根據(jù)C的分子式可知，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得C為CH3COOCH2CH2OOCCH3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（2）C為CH3COOCH2CH2OOCCH3，其含有的官能團為酯基，故答案為：酯基；（3）由合成流程圖可知，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)③為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，故答案為：加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；
（3）乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故答案為：HCOOCH3；
（4）反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④為乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C的分子式可知，應(yīng)是1分子乙二醇與2分子乙酸反應(yīng)，則C為二乙酸乙二酯（CH3COOCH2CH2OOCCH3），反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+HOCH2-CH2OH
CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O，
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【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：
（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4
2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以
存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為，判定終點的現(xiàn)象是；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】(13分)乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物。實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應(yīng)原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料。向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸(試劑加入順序未確定)，搖勻后，加入幾粒沸石。然后安裝分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。
步驟2：加熱回流。通過活塞控制分水器中水層液面的高度。反應(yīng)完畢，停止加熱。
步驟3：冷卻(不可以拆卸回流冷凝管)。冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中。
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體。放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品)
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)名稱 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度/g·cm－3 | 水中溶解度 |
正丁醇 | 117.3 | -89.5 | 0.80 | 7.1g/100g |
乙酸 | 118 | 16.6 | 1.0492 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 126.1 | -78 | 0.8826 | 1.4g/100g |
根據(jù)題意完成下列填空：
(1)加料時，三種試劑的加入順序為 。
(2)該實驗中，冷凝水從 (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是 。
(3)步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是 。
(4)步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗滌有機相，是為了除去有機相中的 (填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是 。
(6)實驗中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】下列反應(yīng)能用化合直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S
A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
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【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價。
(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖)，則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為 。
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2，則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。
(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。
(4)寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度，現(xiàn)設(shè)計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml。準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉(指示劑)，用0.1000mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。將上述步驟重復(fù)2～3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為 。
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【題目】(14分)己二酸
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
(1) 儀器b的名稱為__________。
(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：
_____________________________、________________________________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格__________，需稱量膽礬的
質(zhì)量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
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