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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+
          B. 由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-
          C. ＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-
          D. c(Fe2+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H+、Ca2+、Fe2+與CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，故A錯誤；B．水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液可能為強酸性也可能為強堿性溶液，HCO3-與酸或堿都不能大量共存，故B錯誤；C. =1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．亞鐵離子能夠被次氯酸根離子氧化生成鐵離子，Fe3+和SCN-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中均不能大量共存，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)合成過程中需要提供氮源的是
          A. 糖原 B. 淀粉 C. 脂肪 D. 胰島素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
          A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑，在無機化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料。
          【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
          【實驗探究】某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（部分夾持裝置略）
          （1）驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
          ①所選用裝置的正確連接順序為（________）。
          A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
          ②取A中殘留固體，加入適量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪組實驗?zāi)軌蜃C明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（________）
          A．向溶液B中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色
          B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
          C．向溶液B中通入足量氯氣，加入硫氰酸鉀溶液變紅色
          D．向溶液B中加入鐵氰化鉀溶液，無現(xiàn)象
          （2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A—E—F—B進行實驗。
          ①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出該硫化物是__________。
          ②實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（雙選）為提高合成洗滌劑的質(zhì)量，一般要加入含磷的鹽(如三聚磷酸鈉)。大量使用含磷洗衣粉會對環(huán)境造成嚴(yán)重的危害，我國目前已限制含磷洗衣粉的生產(chǎn)和使用。含磷洗衣粉對環(huán)境造成的危害主要有(　　)
          A. 造成美國白蛾大量繁殖
          B. 造成農(nóng)作物減產(chǎn)
          C. 引起赤潮
          D. 造成水體富營養(yǎng)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示． 

          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是 ．
          （2）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為 ， 0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          （3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2： 
          ①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 
          ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中基本概念多，化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)雜，下列正確的敘述有
          ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
          ②鹽一定由金屬元素和非金屬元素組成
          ③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反應(yīng)制得
          ④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
          ⑤碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
          ⑥按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是液氯、漂白粉、苛性鉀，氯化銀
          ⑦氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
          ⑧灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
          A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ） 

          A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
          C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
          D.一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4  2PbSO4 ＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：
          （1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。
          （2）請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時正極反應(yīng)是______________。
          （3）請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時負(fù)極反應(yīng)是________________________。（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。
          （5）放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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