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           下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          選項
          		陳述I
          		陳述II
          		判斷
          A
          		鐵是地殼中含量最高的金屬元素
          		鐵是人類最早使用的金屬材料
          		I對；II對；有
          B
          		常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
          		高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
          		I對；II對；無
          C
          		鐵屬于過渡金屬元素
          		鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
          		I錯；II對；無
          D
          		鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
          		可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
          		I對；II對；有
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，銅是人類最早使用的金屬材料，選項A不正確；過渡元素常用作催化劑，因此選項C中有因果關(guān)系，C不正確；鐵在空氣中表面不能生成致密氧化膜，所以選項D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）
          A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
          B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3
          C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol
          D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

          （1）在廢渣溶解時需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
          _____________________________________________________________（至少寫出兩點）。
          （2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少寫出兩點）。
          （3）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
          （4）上述生產(chǎn)流程中多處采用了過濾操作，實驗室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。
          (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
          A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
          (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                     ；
          (4)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
          a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
          c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
          ②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

          ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。
          （2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。
          （3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
          [實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

          [實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
          ①實驗1的目的是                                                        ；
          ②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；
          ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                             。
          (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。
           
          正極反應(yīng)式：                      ，負極反應(yīng)式：                       。
          (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：
                                                                                 
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3＋
          		1.9
          		3.2
          Fe2＋
          		7.0
          		9.0
          Cu2＋
          		4.7
          		6.7
          提供的藥品：Cl2　濃硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
          3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，
          轉(zhuǎn)移       mol電子。
          （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
          （3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
          （4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
          ②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
          （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學(xué)習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設(shè)計了如下的實驗裝置（假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好）。
           
          （1）甲同學(xué)利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗。
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
          ②裝置B的作用是              。
          ③反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2。
          （2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
          ①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
          配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ②在該實驗過程中H2所起得作用是                  。
          （3）丙同學(xué)認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學(xué)的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答：
          ①甲同學(xué)實驗不嚴謹?shù)脑蚴?u>        。（選填序號）
          A．SO2溶解量太小
          B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
          C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
          D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
          ②乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴?u>                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
          A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g
          

			
          

			
          
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