下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
| A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 |
| B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
| C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率 |
C
解析試題分析：A. 2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）。加壓后由于單位體積內(nèi)的NO2分子數(shù)增多，所以顏色加深。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可逆反應(yīng)向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使NO2的濃度又有所減小。與題目要求不符。錯(cuò)誤。B．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO光照發(fā)生2HClO
2HCl+O2↑由于減小了生成物HClO的濃度，破壞了可逆反應(yīng)的平衡，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不斷消耗氯氣，使黃綠色的氯水后顏色逐漸變淺。不符合題目要求。錯(cuò)誤。C．反應(yīng)H2+Br2(g)2HBr(g)是應(yīng)該反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)給該平衡體系加壓后由于各物質(zhì)的濃度都增大顏色變深。但增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。符合題意。正確。D.工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)。產(chǎn)生更多的NH3。故加壓可提高NH3的產(chǎn)率。，不符合題意。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
| 物質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：
請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)2NO2
N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
| A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．體系中各組分的濃度不再變化 |
| D．單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 |
| D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) |
| B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1
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2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是