Question

（1）NaOH的摩爾質量是

40g/mol

．將4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是

1mol/L

．取出10mL上述溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

0.1mol/L

．
（2）根據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來還可以補充的酸的分類標準有（只填一種）：

酸性強弱（或沸點高低）

，從而將酸分成

強酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）

．

Answer 1

分析：（1）摩爾質量在數(shù)值上等于物質的相對分子質量，根據(jù)n=

m

M

=c×V計算相關量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度；
（2）HCl為一元酸、無氧酸，硫酸和碳酸都屬于二元酸和含氧酸，其中鹽酸和硫酸為強酸，碳酸為弱酸，并且硫酸沸點高，難揮發(fā)，以此分類．

解答：解：（1）NaOH的摩爾質量在數(shù)值上等于NaOH的相對分子質量，為40g/mol，
n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，c（NaOH）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案為：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl為一元酸、無氧酸，硫酸和碳酸都屬于二元酸和含氧酸，用交叉法分類為：
，
其中鹽酸和硫酸為強酸，碳酸為弱酸，并且硫酸沸點高，難揮發(fā)，
所以還可以按照酸性強弱或沸點高低分類，
故答案為：；
酸性強弱（或沸點高低），強酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

點評：本題考查溶液的物質的量濃度的計算以及物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類標準和物質的性質．