Question

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】Fe3＋、Al3＋、H＋ SiO2 過量 AlO2-＋CO2＋2H2O===HCO3-＋Al(OH)3↓ NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑+NaCl

【解析】

鋁土礦主要成分是，含、雜質，其中氧化鋁、氧化鐵能和鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A為，加入氫氧化鈉的目的是分離鐵離子和鋁離子，應該加入過量的氫氧化鈉，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根，通入二氧化碳后偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁。

（1）鋁土礦主要成分是，含、雜質，其中氧化鋁、氧化鐵能和鹽酸反應，二氧化硅和鹽酸不反應，且鹽酸過量，故所得溶液中的陽離子有鋁離子、鐵離子和氫離子，

故答案為：；

（2）二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A為，

故答案為：；

（3）加入氫氧化鈉的目的是分離鐵離子和鋁離子，應該加入過量的氫氧化鈉，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根，

故答案為：過量；

（4）通入過量后，偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀，過量所以生成碳酸氫根，離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓，

故答案為：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液X為碳酸氫鈉溶液，和鹽酸反應的方程式為：NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑+NaCl，

故答案為：NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑+NaCl。