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          【題目】下列熱化學方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是 (　　)
          A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1
          C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1
          D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題。
          A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
          B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故B錯誤；
          C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；
          D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，
          下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)
          A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
          A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
          B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
          C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
          B. 溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K=40
          C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)
          D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2mol A和1mol B氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 (　　)
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·S-1 
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1
          ③2 s時物質A的轉化率為30%
          ④2 s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
          （1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
          ①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。
          ③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。
          a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 
          b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
          c．混合氣體的密度不再改變 
          d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
          （2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
          （3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
          A.將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO
          B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
          C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
          ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1
          ④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。
          （2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應①的Kp＝____________________________________(用表達式表示)。
          （3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a．單位時間內生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO
          b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
          c．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
          d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
          （4）試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因______________________________。
          （5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。試分析實際化工生產中不采用高壓的原因______________________________。
          （6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(  ) 
          A.C3N4中C的化合價為-4 B.反應的兩個階段轉移電子數(shù)相等
          C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D.通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化
          

			
          

			
          
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