Question

（2012?南京二模）以電石渣[主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH）₂+SiO₂=CaSiO₃+H₂O

、

Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O

．
（2）氯化過(guò)程的溫度控制在75～80℃，該過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

．
（3）該流程中加入活性炭的作用是

吸附氯氣，防止在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出污染環(huán)境

．
（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺

．
（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O   Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O；
（2）6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）活性炭具有吸附作用；
（4）Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）由（4）可知溶液中陽(yáng)離子為NH₄⁺，再根據(jù)前面幾步可知陰離子主要是Cl^-．

解答：解：（1）電石渣主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃，而SiO₂是酸性氧化物，Al₂O₃是兩性氧化物，二者都能與強(qiáng)堿Ca（OH）₂反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O、Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O、Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O；
（2）由題意可知后面產(chǎn)物有氯酸鉀，所以前面的氯化反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該有ClO₃^-，故反應(yīng)方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂₌Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，故答案為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒氣體Cl₂，故答案為：吸附氯氣，防止在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出污染環(huán)境；
（4）碳化時(shí)通入NH₃和CO₂ 二者在水中能生成CO₃^2-和NH₄⁺，CO₃^2-再與Ca²⁺結(jié)合生成CaCO₃沉淀，故答案為：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）由（4）可知溶液中陽(yáng)離子為NH₄⁺，再根據(jù)前面幾步可知陰離子主要是Cl^-，故答案為：NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題以工藝流程圖為依托，綜合考查了幾種金屬和非金屬化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查了離子反應(yīng)，解題的關(guān)鍵是分析好流程圖，注意前后呼應(yīng)相互聯(lián)系．