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          【題目】已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.制取氨氣B.制取NaHCO3
          C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl在試管上部遇冷重新化合為NH4Cl，選項(xiàng)A不能制備氨氣；
          B. CO2不能快速進(jìn)入溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B不能制取NaHCO3；
          C.部分NaHCO3以晶體形式析出，選項(xiàng)C可以用來(lái)分離NaHCO3；
          D.燒杯不能用來(lái)直接加熱，且加熱時(shí)碳酸氫鈉易分解，選項(xiàng)D不能用來(lái)干燥NaHCO3。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________；
          (2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ②________________________；
          ③_________________________ ；
          ⑤________________________ ；
          (3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④ ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。 
          （1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
          ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。 
          ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號(hào)）。
          a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體 
          （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          ①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
          ②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
          ③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
          ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
          A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
          B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液
          C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量
          D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
          ⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。
          （1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：
          ①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
          ②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
          則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫(xiě)為H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。
          （2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：
          ①由圖可知，該反應(yīng)的H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
          ②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。
          A.v正(H2)=v逆(H2O)
          B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大
          C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          ③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          ④已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：
          ①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
          ②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
          ③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
          ④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
          則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為________ kJ/mol；
          (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；
          (3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；
          (4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。
          已知：Na2FeO4 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。
          ①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。
          ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式 _______________；
          ③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)
          B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： X＞Z
          C.簡(jiǎn)單離子半徑大�。� X＜Y
          D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等
          B.通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和
          C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)
          D.Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；
          ②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；
          ③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；
          ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；
          ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
          下列判斷正確的是(　　)
          A.△H4是Fe的燃燒熱
          B.△H1>△H2
          C.△H3=2△H2-△H1
          D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中�？Х人嵊兄寡饔�。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是
          A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
          B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
          C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2
          D.不可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)咖啡酸分子中的碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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