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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是( )
          A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆
          B. 進行到3 min時，正反應速率和逆反應速率相等
          C. 10 min后容器中各物質濃度不再改變
          D. 達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．根據圖象可知，反應在達到平衡前，3反應物濃度都在減小，生成物濃度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A錯誤；B．正反應速率和逆反應速率相等，是指相同時間內，物質濃度變化量相同，而根據圖象可知進行到3分鐘時，CO2和CH3OH（g）的濃度相同，不能判斷濃度變化量是否相同，故B錯誤；C．10分鐘后，CO2和CH3OH（g）的濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據溫度對反應速率的影響可知，升高溫度，正逆反應速率都會增大，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI
          B. 熔點Rb>K>Na>Li
          C. 堿性RbOH>KOH>NaOH>LiOH
          D. 還原性Na＞Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是(　　)
          實驗裝置與現象
          裝置
          甲
          乙
          丙
          現象
          A不斷溶解
          C的質量增加
          A上有氣體產生
          A. 裝置甲中的B金屬是原電池的負極
          B. 裝置乙中的C金屬是原電池的陰極
          C. 裝置丙中的D金屬是原電池的正極
          D. 四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學物質在實際生產、生活中的應用描述正確的是（　�。�
          A. 工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板
          B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發(fā)生
          C. 氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產紅色煙花
          D. 潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：
          (1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
          (2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4  H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4  H2O晶體，主要目的是_________________。
          (3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
          (4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
          (5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4  H2O的質量分數時，發(fā)現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是
          A．CH2＝CH－C≡N   B．CH2＝CH－CH＝CH2
          C．   D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。
          請回答：
          （1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；
          （2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；
          （3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；
          （4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質的操作方法中不正確的是
          A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
          B.食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱
          C.N2 中有少量的O2：通過灼熱的銅網
          D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：
          （1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。
          （2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。
          （3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
          （4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。
          （5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。
          （6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）
          

			
          

			
          
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