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          檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑（括號(hào)內(nèi)為選用的試劑）錯(cuò)誤的是
             A．Fe2+  (KSCN溶液)                 B．Cl-  (稀硝酸和AgNO3溶液)
             C．NH4+  (NaOH溶液)                 D．SO42-  (鹽酸和BaCl2溶液)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
          

          


          
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          

          
Fe3+
1.1
3.2
          

          
Al3+
3.0
5.0
          

          
Fe2+
5.8
8.8
          （1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是
          c
          c
           （填字母），原因是
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          ．
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          ．
          （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
          防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
          防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
          ．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          ．
          （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          ．
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
          ，得到FeSO4溶液，
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          ，得到FeSO4?7H2O 晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
          （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          ；實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為
          c
          c
          ．
          a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
          （2）實(shí)驗(yàn)中CuO的作用是
          消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀
          消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀
          ．
          （3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、
          過濾
          過濾
          等操作．
          （4）制備CaCO3時(shí)，向CaCl2溶液中先通入
          NH3
          NH3
          （填CO2或NH3），通入CO2氣體時(shí)應(yīng)選用下列
          d
          d
          （填字母，下同）裝置；若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列
          b
          b
          裝置回收．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、HC
          O
          -
          3
          （HCl溶液）
          B、Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
          C、N
          H
          +
          4
          （NaOH溶液）
          D、S
          O
          2-
          4
          （鹽酸酸化的BaCl2溶液）
          

			
          

			
          
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