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          【題目】實驗室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列說法正確的是( )
          A.用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為1.8 g
          B.稱量NaOH固體時可在燒杯中進(jìn)行
          C.定容時仰視讀數(shù)所得溶液的濃度偏大
          D.當(dāng)液面在刻度線下2-3 mm時，換用膠頭滴管滴加蒸餾水定容
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．實驗室沒有規(guī)格是450 mL的容量瓶，要使用500 mL的容量瓶配制溶液，則需NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，則需稱量NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g，A錯誤；
          B．NaOH具有吸濕性、腐蝕性，所以稱量NaOH固體時可在燒杯中進(jìn)行，B正確；
          C．定容時仰視讀數(shù)，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知：V偏大，則所得溶液的濃度偏小，C錯誤；
          D．當(dāng)液面在刻度線下1～2 cm時，換用膠頭滴管滴加蒸餾水定容，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：
          下列說法不正確的是(　　)。
          A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣
          C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
          D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
          （2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點）
          （3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
          向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
          （4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點是__________________________
          （5）已知298K時，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案：下列說法正確的是( )
          A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
          B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
          C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-
          D.操作Z的名稱是蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法正確的是
          　
          A.b為負(fù)極，a為正極
          B.該電池工作時，內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
          C.b極的電極反應(yīng)為PbO2 + 4H＋+4e－= Pb2＋＋2H2O
          D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
          （1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）
          （2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。
          （4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：
          SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）
          寫出步驟①的化學(xué)方程式： _______。
          步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。
          步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___
          ___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－
          該反應(yīng)中，還原劑是___，被還原的元素是___。
          （2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。
          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          64.0
          50.7
          42.9
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
          （4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。
          A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
          C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度
          E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
          （5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是(　　)
          A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
          B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面
          C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
          D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1
          —
          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -4
          試回答下列問題：
          (1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
          (2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。
          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
          (4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。
          (5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
          a._________________________________。
          b._________________________________。
          (6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。
          

			
          

			
          
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